Le mot atome vient de l`adjectif grec ancien Atomos, signifiant «indivisible». les chimistes du XIXe siècle ont commencé à utiliser le terme en relation avec le nombre croissant d`éléments chimiques irréductibles [1]. Vers le tournant du XXe siècle, à travers diverses expériences d`électromagnétisme et de radioactivité, les physiciens ont découvert que le soi-disant «atome non Cuttable» était en fait un conglomérat de diverses particules subatomiques (principalement, les électrons, les protons et neutrons) qui peuvent exister séparément les uns des autres. En fait, dans certains environnements extrêmes, tels que les étoiles à neutrons, la température et la pression extrêmes empêchent les atomes d`exister du tout. En 1904, il met en avant son modèle de l`atome en se basant sur ses découvertes. Surnommé «le modèle Plum Pudding» (mais pas par Thomson lui-même), il a envisagé l`atome comme une sphère de charge positive, avec des électrons parsemés dans les prunes comme dans un pudding. Les scientifiques avaient commencé à scruter les entrailles de l`atome, mais le modèle de Thomson ne traînerait pas longtemps – et c`était l`un de ses étudiants qui a fourni la preuve pour le consigner à l`histoire. En 1924, Louis de Broglie a proposé que toutes les particules en mouvement, en particulier les particules subatomiques telles que les électrons, présentent un degré de comportement semblable à celui des vagues. Erwin Schrödinger, fasciné par cette idée, a exploré si oui ou non le mouvement d`un électron dans un atome pourrait être mieux expliqué comme une vague plutôt que comme une particule. L`équation de Schrödinger, publiée en 1926 [24], décrit un électron comme une fonction d`onde plutôt que comme une particule ponctuelle. Cette approche a élégamment prédit un grand nombre des phénomènes spectraux que le modèle de Bohr n`a pas expliqué.
Bien que ce concept soit mathématiquement commode, il était difficile de visualiser et de faire face à l`opposition. Un de ses critiques, Max Born, proposa plutôt que la fonction d`onde de Schrödinger décrivait non pas l`électron, mais plutôt tous ses États possibles, et pouvait donc être utilisée pour calculer la probabilité de trouver un électron à un endroit donné autour du noyau [25]. Cela réconcilie les deux théories opposées des électrons de particule versus Wave et l`idée de la dualité onde – particule est introduite [26]. Cette théorie indiquait que l`électron peut exposer les propriétés d`une onde et d`une particule. Par exemple, il peut être réfracté comme une vague, et a la masse comme une particule. [27] il s`agit d`une liste des caractéristiques de base des atomes: en 1917, Rutherford a bombardé le gaz azoté avec des particules alpha et les noyaux d`hydrogène observés émis par le gaz (Rutherford les a reconnues, parce qu`il les avait déjà obtenues en bombardant l`hydrogène avec des particules alpha, et en observant les noyaux d`hydrogène dans les produits). Rutherford a conclu que les noyaux d`hydrogène émergèrent des noyaux des atomes d`azote eux-mêmes (en effet, il avait divisé un azote). [22] 1. La découverte des électrons et du modèle Plum Pudding modèles sont souvent simplifiées.
Les petites voitures jouets que vous avez peut-être joué avec comme un enfant sont des modèles. Ils vous donnent une bonne idée de ce qu`est une vraie voiture ressemble, mais ils sont beaucoup plus petits et beaucoup plus simple. Un modèle ne peut pas toujours être absolument exact et il est important que nous réalisons cela, de sorte que nous ne construisons pas une idée erronée sur quelque chose. Le modèle de Bohr n`a pas résolu tous les problèmes de modèle atomique. Il fonctionnait bien pour les atomes d`hydrogène, mais ne pouvait pas expliquer les observations des éléments plus lourds. Il viole également le principe d`incertitude Heisenberg, l`une des pierres angulaires de la mécanique quantique, qui stipule que nous ne pouvons pas connaître à la fois la position exacte et l`élan d`un électron. Pourtant, ce principe n`a pas été postulé avant plusieurs années après que Bohr eut proposé son modèle. En dépit de tout cela, Bohr est probablement encore le modèle de l`atome que vous êtes le plus familier avec, car il est souvent le premier introduit au cours de l`école secondaire ou des cours de chimie des écoles secondaires. Il a encore ses usages aussi; Il est très pratique pour expliquer la liaison chimique et la réactivité de certains groupes d`éléments à un niveau simple.