Le carbone atomique peut être produit par décarbonylation de suboxyde de carbone. Dans ce processus, le suboxyde de carbone se décompose pour produire du carbone atomique et du monoxyde de carbone selon l`équation: normalement, un échantillon de carbone atomique existe en tant que mélange d`états excités en plus de l`état fondamental dans l`équilibre thermodynamique. Chaque État contribue différemment aux mécanismes de réaction qui peuvent avoir lieu. Un test simple utilisé pour déterminer quel état est impliqué est de faire usage de la réaction diagnostique de l`état triplet avec O2, si le rendement de réaction est inchangé, il indique que l`état singulet est impliqué. L`état fondamental du diradical subit normalement des réactions d`abstraction. Le carbone atomique a été utilisé pour générer des «vrais» carbénes par l`abstraction des atomes d`oxygène des groupes carbonylés: en raison de cette capture du proton (H +), le carbone atomique et ses adduits de bases de Lewis, tels que l`eau, ont également Brønsted-Lowry caractère de base. L`acide conjugué du carbone atomique est le λ2-méthylium (CH +). En raison de ce don ou de l`acceptation d`une paire d`électrons en adduction, le carbone atomique a le caractère amphotérique de Lewis. [2] le carbone atomique a la capacité de donner jusqu`à deux paires d`électrons aux acides de Lewis, ou d`accepter jusqu`à deux paires de bases de Lewis. Le carbone atomique, systématiquement nommé carbone et λ0-méthane, également appelé monocarbone, est un produit chimique inorganique gazeux incolore avec la formule chimique C (également écrite [C]). Il est cinétique d`instabilité à la température ambiante et à la pression, étant enlevé par autopolymérisation. Cette espèce à très courte durée de vie est créée en passant un grand courant à travers deux tiges de carbone adjacentes, générant un arc électrique.

Le carbone atomique est généré dans le processus. Le professeur Phil Shevlin a fait le travail principal dans le domaine basé à l`Université d`Auburn aux USA. Le carbone atomique est la forme la plus simple de carbone, et est aussi le progéniteur des grappes de carbone. En outre, il peut être considéré comme le monomère de graphite. Numéro atomique 6 moyenne de la masse atomique: 12,011 point de fusion: 3823 K (3550 ° c ou 6422 ° f) point d`ébullition: 4098 K (3825 ° c ou 6917 ° f) densité: 2.267 g/cu. cm. Vitesse du son [/m s-1]: 18350 échelle de dureté Mohs: 0,5 isomères stables (2) le carbone atomique est très réactif, la plupart des réactions sont très exothermiques. Ils sont généralement effectués en phase gazeuse à des températures d`azote liquide (77 K). Les réactions typiques avec les composés organiques comprennent: [5] le carbone atomique est généré dans la thermolyse du 5-diazotetrazole lors de l`extrusion de 3 équivalents de dinitrogène: [3] le graphite combiné avec des argiles forment le «plomb» utilisé dans les crayons. Le diamant est utilisé à des fins décoratives, et aussi comme forets.

Le carbone ajouté au fer fait de l`acier. Le carbone est utilisé pour les tiges de commande dans les réacteurs nucléaires.